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　　緩沖液的酸類由弱酸及其共軛酸鹽組合成的溶液具有緩沖作用。常見的緩沖體系有：
 

　　1、弱酸和它的鹽(如HAc---NaAc)
 

　　2、弱堿和它的鹽(NH3·H2O---NH4Cl)
 

　　3、多元弱酸的酸式鹽及其對應的次級鹽(如NaH2PO4---Na2HPO4)的水溶液組成。
 

　　而生化實驗室常用的緩沖系主要有磷酸、檸檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、Tris(三羥甲基氨基甲烷)等系統，生化實驗或研究工作中要慎重地選擇緩沖體系，因為有時影響實驗結果的因素并不是緩沖液的pH值，而是緩沖液中的某種離子。如硼酸鹽、檸檬酸鹽、磷酸鹽和三羥甲基甲烷等緩沖劑都可能產生不需要的化學反應。
 

　　緩沖液的緩沖原理：
 

　　水合氫離子的濃度取決于弱酸與其共軛堿的濃度比。當加入少量強堿時，酸被中和，導致了氫氧根離子在溶液中很少累積，從而圖片的濃度增加，圖片的濃度減少。可以看到，雖然加入了強堿，但是溶液里的氫氧根離子變化很少，同時，圖片圖片濃度較大，相對的變化小，兩者比值幾乎無變化，因此根據公式，水合氫離子的濃度變化很小。加入弱酸則是同樣的道理。由于在圖片圖片大濃度基數上的微小變化不會改變比值，也因此維持了體系內氫離子和氫氧根離子濃度的平衡。